Rabu, 30 Mei 2012

Keuntungan Berolahraga di Malam Hari


Sulit bangun pagi atau tak sempat berolahraga di pagi hari? Luangkan saja waktu untuk berolaharaga pada sore atau malam, sepulang kerja. Beberapa penelitian menunjukkan kalau olahraga pada pagi hari lebih efektif membakar kalori dibandingkan sore atau malam hari. Tapi, ada empat keuntungan yang bisa Anda dapatkan jika menutup hari dengan berolahraga.
Berikut beberapa manfaat olahrag di malam hari:
Tidur lebih lelap
Jika Anda termasuk orang yang justru lebih berenergi pada malam hari, lakukan saja senam di rumah atau latihan kardio dengan treadmill. Begitu juga saat sulit tidur. Olahraga akan membuat Anda tidur lebih mudah dan saat bangun pagi dengan segar.
Mengurangi level stres setelah bekerja
Tumpukan pekerjaan dan deadline selalu menimbulkan stres. Olahraga adalah cara paling tepat untuk menurunkan level stres. Jadi, setelah penat bekerja, kembalikan fokus pikiran energi Anda dengan berolahraga.
Lebih konsisten
Telah mencoba olahraga pagi hari tapi tak bisa konsisten? Cobalah untuk mengganti waktu olahraga. Dengan waktu olahraga yang pas dan membuat Anda nyaman, latihan pun cenderung dilakukan dengan lebih konsisten.
Pilihan sehat dan hemat
Mengikuti kelas aerobik atau dansa sepulang kerja, merupakan pilihan tepat dan sehat. Ini membuat Anda teralihkan dari aktivitas yang justru tidak sehat. Seperti, minum-minum, makan malam di luar, atau berjam-jam menonton televisi sepulang kerja.

Hormon Yang Mempengaruhi Siklus Menstruasi

Atasi Ejakulasi Dini!Sikuls menstruasi normal dapat dibagi menjadi 2 segmen yaitu, siklus ovarium (indung telur) dan siklus uterus (rahim). Siklus indung telur terbagi lagi menjadi 2 bagian, yaitu siklus folikular dan siklus luteal, sedangkan siklus uterus dibagi menjadi masa proliferasi (pertumbuhan) dan masa sekresi.
Sistem hormonal yang mempengaruhi siklus menstruasi adalah:
1. FSH-RH (follicle stimulating hormone releasing hormone) yang dikeluarkan hipotalamus untuk merangsang hipofisis mengeluarkan FSH
2. LH-RH (luteinizing hormone releasing hormone) yang dikeluarkan hipotalamus untuk merangsang hipofisis mengeluarkan LH
3. PIH (prolactine inhibiting hormone) yang menghambat hipofisis untuk mengeluarkan prolaktin
Pada setiap siklus menstruasi, FSH yang dikeluarkan oleh hipofisis merangsang perkembangan folikel-folikel di dalam ovarium (indung telur). Pada umumnya hanya 1 folikel yang terangsang namun dapat perkembangan dapat menjadi lebih dari 1, dan folikel tersebut berkembang menjadi folikel de graaf yang membuat estrogen.
Estrogen ini menekan produksi FSH, sehingga hipofisis mengeluarkan hormon yang kedua yaitu LH. Produksi hormon LH maupun FSH berada di bawah pengaruh releasing hormones yang disalurkan hipotalamus ke hipofisis.
Penyaluran RH dipengaruhi oleh mekanisme umpan balik estrogen terhadap hipotalamus. Produksi hormon gonadotropin (FSH dan LH) yang baik akan menyebabkan pematangan dari folikel de graaf yang mengandung estrogen.
Estrogen mempengaruhi pertumbuhan dari endometrium. Di bawah pengaruh LH, folikel de graaf menjadi matang sampai terjadi ovulasi. Setelah ovulasi terjadi, dibentuklah korpus rubrum yang akan menjadi korpus luteum, di bawah pengaruh hormon LH dan LTH (luteotrophic hormones, suatu hormon gonadotropik).
Korpus luteum menghasilkan progesteron yang dapat mempengaruhi pertumbuhan kelenjar endometrium. Bila tidak ada pembuahan maka korpus luteum berdegenerasi dan mengakibatkan penurunan kadar estrogen dan progesteron. Penurunan kadar hormon ini menyebabkan degenerasi, perdarahan, dan pelepasan dari endometrium. Proses ini disebut haid atau menstruasi. Apabila terdapat pembuahan dalam masa ovulasi, maka korpus luteum tersebut dipertahankan.
Pada tiap siklus dikenal 3 masa utama yaitu:
1. Masa menstruasi yang berlangsung selama 2-8 hari. Pada saat itu endometrium (selaput rahim) dilepaskan sehingga timbul perdarahan dan hormon-hormon ovarium berada dalam kadar paling rendah
2. Masa proliferasi dari berhenti darah menstruasi sampai hari ke-14. Setelah menstruasi berakhir, dimulailah fase proliferasi dimana terjadi pertumbuhan dari desidua fungsionalis untuk mempersiapkan rahim untuk perlekatan janin. Pada fase ini endometrium tumbuh kembali. Antara hari ke-12 sampai 14 dapat terjadi pelepasan sel telur dari indung telur (disebut ovulasi)
3. Masa sekresi. Masa sekresi adalah masa sesudah terjadinya ovulasi. Hormon progesteron dikeluarkan dan mempengaruhi pertumbuhan endometrium untuk membuat kondisi rahim siap untuk implantasi (perlekatan janin ke rahim)
Siklus ovarium :
1. Fase folikular. Pada fase ini hormon reproduksi bekerja mematangkan sel telur yang berasal dari 1 folikel kemudian matang pada pertengahan siklus dan siap untuk proses ovulasi (pengeluaran sel telur dari indung telur). Waktu rata-rata fase folikular pada manusia berkisar 10-14 hari, dan variabilitasnya mempengaruhi panjang siklus menstruasi keseluruhan
2. Fase luteal. Fase luteal adalah fase dari ovulasi hingga menstruasi dengan jangka waktu rata-rata 14 hari
Siklus hormonal dan hubungannya dengan siklus ovarium serta uterus di dalam siklus menstruasi normal:
1. Setiap permulaan siklus menstruasi, kadar hormon gonadotropin (FSH, LH) berada pada level yang rendah dan sudah menurun sejak akhir dari fase luteal siklus sebelumnya
2. Hormon FSH dari hipotalamus perlahan mengalami peningkatan setelah akhir dari korpus luteum dan pertumbuhan folikel dimulai pada fase folikular. Hal ini merupakan pemicu untuk pertumbuhan lapisan endometrium
3. Peningkatan level estrogen menyebabkan feedback negatif pada pengeluaran FSH hipofisis. Hormon LH kemudian menurun sebagai akibat dari peningkatan level estradiol, tetapi pada akhir dari fase folikular level hormon LH meningkat drastis (respon bifasik)
4. Pada akhir fase folikular, hormon FSH merangsang reseptor (penerima) hormon LH yang terdapat pada sel granulosa, dan dengan rangsangan dari hormon LH, keluarlah hormon progesteron
5. Setelah perangsangan oleh hormon estrogen, hipofisis LH terpicu yang menyebabkan terjadinya ovulasi yang muncul 24-36 jam kemudian. Ovulasi adalah penanda fase transisi dari fase proliferasi ke sekresi, dari folikular ke luteal
6. Kedar estrogen menurun pada awal fase luteal dari sesaat sebelum ovulasi sampai fase pertengahan, dan kemudian meningkat kembali karena sekresi dari korpus luteum
7. Progesteron meningkat setelah ovulasi dan dapat merupakan penanda bahwa sudah terjadi ovulasi
8. Kedua hormon estrogen dan progesteron meningkat selama masa hidup korpus luteum dan kemuadian menurun untuk mempersiapkan siklus berikutnya.

Ringkasan Materi Tentang Sistem Reproduksi


Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Sistem reproduksi manusia laki-laki
Sistem reproduksi adalah suatu rangkaian dan interaksi organ dan zat dalam organisme yang dipergunakan untuk berkembang biak. Sistem reproduksi pada suatu organisme berbeda antara jantan dan betina. Sistem reproduksi pada perempuan berpusat di ovarium.
Alat reproduksi pada pria a. Sepasang testis, yang terbungkus dalam kantong skrotum, testis berfungsi sebagai penghasil sperma dan hormon testosteron b. Sepasang epididimis, saluran panjang berkelok-kelok terdapat di dalam skrotum
pada wanita ovarium berfungsi menghasilkan ovum dan hormon (estrogen dan progestron) jika sel telur pada ovarium telah masak, akan dilepaskan dari ovarium, pelepasan telur dari ovarium disebut ovulasi
Artikel bertopik anatomi ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.
Penatalaksanaan gangguan sistem reproduksi
Seorang wanita yang mengalami keluhan sehubungan dengan alat reproduksinya akan merasa cemas, gelisah dan malu untuk mengungkapkan kepada tenaga medis. Dalam menghadapi pasien yang demikian, sikap seorang tenaga medis sebaiknya sabar, pengertian dan menimbulkan kepercayaan. Simptomatologi penyakit ginekologik sebagian besar berkisar pada gejala 1) perdarahan ; 2) rasa nyeri ; dan 3) pembengkakan.
Anamnesa dan Pemeriksaan Umum/ Khusus
Anamnesa meliputi :
  1. Riwayat penyakit umum; apakah penderita pernah menderita penyakit berat, TBC, jantung, ginjal, kelainan darah, diabetus melitus dan kelainan jiwa.  Riwayat operasi non ginekologik seperti strumektomi, mammektomi, appendektomi, dan lain-lain.
  2. Riwayat obstetrik; perlu diketahui riwayat kehamilan sebelumnya, apakah pernah mengalami keguguran, partus secara spontan normal atau partus dengan tindakan, dan bagaimana keadaan anaknya. Adakah infeksi nifas dan riwayat kuretase yang dapat menjadi sumber infeksi panggul dan kemandulan.
  3. Riwayat ginekologik; riwayat penyakit/ kelainan ginekologik dan pengobatannya, khususnya operasi yang pernah dialami.
  4. Riwayat haid; perlu diketahui riwayat menarche, siklus haid teratur atau tidak, banyaknya darah yang keluar, lamanya haid, disertai rasa nyeri atau tidak, dan menopause. Perlu ditanyakan haid terakhir yang masih normal.
  5. Keluhan utama; keluhan yang dialami pasien sekarang.
  6. Riwayat keluarga berencana; riwayat pemakaian alat kontrasepsi apakah pasien menggunakan kontrasepsi alami dengan atau tanpa alat, hormonal, non   hormonal maupun kontrasepsi mantap.
  7. Riwayat penyakit keluarga; perlu ditanyakan apakah keluarga pasien ada yang memiliki penyakit berat atau kronis.
Pemeriksaan umum meliputi :
  1. Kesan umum; apakah tampak sakit, bagaimanakah kesadarannya, apakah tampak pucat, mengeluh kesakitan di daerah abdomen.
  2. Pemeriksaan tanda vital; periksa tekanan darah, nadi, dan suhu.
  3. Pemeriksaan penunjang; pemeriksaan laboratorium rutin dan khusus.
Pemeriksaan Khusus
Merupakan pemeriksaan ginekologik. Agar diperoleh hasil yang baik maka posisi pasien dan alat-alat yang digunakan juga menentukan.Adapun posisi yang digunakan adalah posisi litotomi, miring dan sims.
Pemeriksaan khusus meliputi :
  1. Pemeriksaan Abdomen, terdiri dari : a) Inspeksi yaitu memperhatikan bentuk, pembesaran (mengarah pada kehamilan, tumor maupun asites), pergerakan pernafasan, kondisi kulit (tebal, mengkilat, keriput, striae, pigmentasi). b) Palpasi – Sebelum pemeriksaan, kandung kencing dan rektum sebaiknya dalam keadaan kosong.Untuk mengetahui besar tumor, tinggi fundus uteri, permukaan tumor, adanya gerakan janin, tanda cairan bebas, apakah pada perabaan terasa sakit. c) Perkusi – Untuk mendengar gas dalam usus, menentukan pembesaran tumor, terdapat cairan bebas dalam kavum abdomen dan perasaan sakit saat diketok. d) Auskultasi – Pemeriksaan bising usus, gerakan janin maupun denyut jantung janin.
  2. Payudara – mempunyai arti penting sehubungan dengan diagnostik kelainan endokrin, kehamilan dan karsinoma mammae.
  3. Alat Genetalia Luar, terdiri dari : a) Inspeksi vulva – Pengeluaran cairan atau darah dari liang senggama, ada perlukaan pada vulva, adakah pertumbuhan kondiloma akuminata, kista bartholini, abses bartholini maupun fibroma pada labia, perhatikan bentuk dan warna, adakah kelainan pada rerineum dan anus. b) Palpasi vulva – Teraba tumor, benjolan maupun pembengkakan pada kelenjar bartholini.
  4. Pemeriksaan Inspekulo, terdiri dari : a) Pemeriksaan vagina – Adakah ulkus, pembengkakan atau cairan dalam vagina; adakah benjolan pada vagina. b) Pemeriksaan porsio uteri – Adakah perlukaan, apakah tertutup oleh cairan/ lendir, apakah mudah berdarah dan terdapat kelainan. c) Pengambilan cairan berasal dari ulkus vagina dan porsio uteriPemeriksaan bakteriologis, pemeriksaan jamur dan pemeriksaan sitologi.
  5. Pemeriksaan Dalam – Pemeriksaan dalam untuk menentukan : a) Rahim – Bagaimana posisi rahim, besar, pergerakan, dan konsistensi rahim, apakah ada nyeri saat pemeriksaan. b) Adneksa (daerah kanan kiri rahim) – Pemeriksaan ini dilakukan dengan menggerakkan jari yang berada didalam fornix lateral dan tangan yang ada diluar bergerak ke samping uterus. c) Forniks posterior (kavum douglas) – Pemeriksaan ini untuk mengetahui apakah terdapat nanah (infeksi) dan apakah forniks menonjol akibat perdarahan kavum abdominalis.
  6. Pemeriksaan Rectal – Pemeriksaan rectal dilakukan pada wanita yang belum coitus, pada kelainan bawaan seperti atresia himenalis atau vaginalis, hymen   rigidus dan vaginismus. Caranya: jari telunjuk dimasukkan ke dalam rectal, tangan luar diletakkan di atas sympisis.
  7. Pemeriksaan Rectovaginal – Pemeriksaan rectovaginal digunakan pada proses-proses dibelakang dan kiri kanan dari uterus (parametrium) seperti infiltrat dan tumor. Caranya: jari telunjuk dimasukkan ke dalam vagina sedangkan jari tengah ke dalam rectum.
  8. Pemeriksaan Penunjang – Seperti sonografi transveginal, histeroskopi maupun tindakan operatif lain.
Kesimpulan
Setelah dilakukan anamnesa sampai pemeriksaan, maka dapat ditarik suatu kesimpulan atau diagnosis : kehamilan, penyakit kandungan, infeksi dan perdarahan tanpa sebab.
Terapi
Terapi diberikan sesuai dengan diagnosis atau kesimpulan yang didapatkan. Sebagai Bidan memberikan KIE – motivasi untuk pemeriksaan, melakukan rujukan ke pelayanan kesehatan yang lebih tinggi (puskesmas, dokter spesialis, rumah sakit) dan menerima pengawasan lebih lanjut.
Konseling merupakan proses pemberian informasi yang objektif dan lengkap, dilakukan secara sistematik dengan paduan keterampilan komunikasi interpersonal, teknik bimbingan dan penguasaan pengetahuan klinik yang bertujuan membantu klien mengenali kondisi dan masalahnya serta memberikan jalan keluar dalam mengatasi permsalahannya.
Tahapan pemberian konseling terbagi dalam konseling awal, konseling khusus atau pemantapan dan konseling kunjungan ulangKonseling dalam pemeriksaan ginekologik, klien berhak memilih dan membuat keputusan tentang penatalaksanaan klinik yang diyakininya kemudian disepakati dalam persetujuan tertulis/ informed consent oleh kedua belah pihak (tenaga kesehatan dengan klien).
Persiapan Pre Operatif
Pada pembedahan elektif dilakukan pemeriksaan seteliti mungkin untuk membuat diagnosis penyakit yang tepat dan untuk menilai kondisi pasien. Persiapan operasi pada keadaan darurat tentunya tidak selengkap dengan operasi yang terjadwal, namun demikian hal-hal yang esensial tetap dilakukan.
Pada malam sebelum operasi, pasien dipuasakan sekurang-kurangnya 6 jam sebelum operasi dilakukan. Pemberian pramedikasi diberikan dan diatur oleh ahli anestesi.
Perawatan Post Operatif
Sesudah operasi, timbul beberapa perubahan pada badan. Perubahan-perubahan itu adalah :
  1. Kehilangan darah dan air yang menyebabkan berkurangnya volume cairan dalam sirkulasi.
  2. Diuresis pasca operasi berkurang, beberapa hari kemudian akan normal kembali.
  3. Terjadi penghancuran protein jaringan, ekskresi kalsium meningkat, sedang pengeluaran natrium dan klorida berkurang.
Setelah operasi selesai, pasien tida boleh ditinggalkan sampai ia sadar. Harus dijaga jalan pernafasannya tetap terjaga.
Komplikasi-Komplikasi Pasca Operasi :
  1. Syok – Terjadi karena insufisiensi akut dari system sirkulasi dengan sel-sel jaringan tidak mendapat makanan dan O2 dengan akibat terjadi kematian. Penyebab syok dari hemoragi, sepsis, neurogenik dan kardiogenik dll.
  2. Hemoragi – Timbul bisa karena ikatan terlepas atau karena usaha penghentian darah kurang sempurna.
  3. Gangguan jalan kencing – Retensio urin, infeksi jalan kencing sering terjadi pada pasien pasca operasi.
  4. Infeksi
  5. Distensi perutPerut terasa kembung, tetapi setelah flaktus keadaan perut menjadi normal.
  6. Terbukanya luka operasi dan eviserasi – Sebab terbukanya jahitan luka operasi karena luka tidak dijahit dengan sempurna.
  7. Tromboflebitis – Jarang terjadi, hal ini bersangkutan dengan radang dan sebagai tombosis tanpa tanpa tanda radang.
Referensi
Bagian Obstetric Dan Ginekologi Fakultas Kedokteran Universitas Padjajaran. 1981. Ginekologi. Elstar Offset, Bandung.
Manuaba, IBG, 1999. Memahami Kesehatan Reproduksi Wanita. Arcan. Jakarta.
Manuaba, IBG, 1998. Ilmu Kebidanan, Penyakit Kandungan, Dan Keluarga Berencana Untuk Bidan. EGC. Jakarta.
Sarwono, 1999. Ilmu Kandungan. Yayasan Bina Pustaka. Jakarta.
Sarwono, 2000. Buku Acuan Nasional Pelayanan Kesehatan Maternal Dan Neonatal. Yayasan Bina Pustaka. Jakarta.
Rabe, Thomas, 2002. Buku Saku Ilmu Kandungan, Hipokrates, Jakarta.

download free game bakugan batle brawlers for pc

Bakugan Battle Brawlers [PS3]

Based on the wildly popular card game and television show, Bakugan: Battle Brawlers, is a video game experience requiring skill, strategy and imagination. Featuring a fierce assortment monsters, uncanny powers and amazing environments in an alternate dimension called Vestroia, the game lets you and your own unique Bakugan join forces with Dan and his fellow Brawlers as they battle to save Vestroia and ultimately, Earth from destruction.
*All the PS3 games are Region Free!*




http://safelinking.net/p/3834745d14
Password: ps3-games.in

Senin, 28 Mei 2012

yamaha v-ixion vs yamaha byson

Untuk kedua kalinya saya membandingkan yamaha vixion dengan tipe motor lain, sebelum ini saya membandingkan yamaha vixion VS Suzuki Satria FU (lihat disini). Berhubung saat ini yang sedang hot adalah yamaha byson, so saya akan membandingkan kedua varian adik kakak yang masih dalam satu produk yamaha ini.
yah, komparasi antara yamaha vixion dengan yamaha byson memang sangat tepat. mengingat keduanya sama sama memiliki ukuran 150cc. terlebih kedua motor ini adalah sama sama varian sport. harga keduanya pun tidak terpaut jauh. atas dasar ini lah beberapa konsumen bingung hendak memilih mana.
Perbandingan Yamaha Vixion Vs Yamaha Byson
Saya disini mencoba membantu anda agar nantinya mantep dan tidak bingung lagi dalam membeli Yamaha Vixion atau Yamaha Byson.
Sebelumnya saya sudah pernah membahas kedua spesifikasi dari motor tersebut. bagi yang belum tahu atau pengen lihat lagi spesifikasi dari yamaha byson dan yamaha vixion bisa dilihat disini (spek vixion | spek byson).
Oke langsung saja, akan saya berikan point point untuk setiap komparasi nya.

1. Peforma Mesin
Tentu yang menjadi perhatian utama adalah peforma. berdasar pembulatan membuat kedua motor ini memiliki cc yang sama 150, padahal sebenarnya ada perbedaan. yah memang sih tidak terlalu besar selisihnya, untuk vixion 149,8 cc dan untuk byson 153 cc.
Vixion : 4 Langkah, 4 Valve SOHC – Fuel Injection, Berpendingin Cairan.
Byson : 4 langkah, 2 valve SOHC tanpa Injeksi, berpendingin udara.
tentu point pertama dimenangkan oleh yamaha vixion. 1 point untuk vixion

2. Body/ Penampilan
Terang saja tampilan kedua motor ini jauh berbeda, yamaha byson memiliki ukuran body yang besar dan terkesan gagah. kalau saya bilang sih tampilan yamaha byson seperti orang yang hoby ke GYM, fitnes, etc !! Ukuran ban standart yang besar dari pabrik berupa ban tubeless pun semakin menambah kesan gagahnya. Namun ada sedikit yang membuat saya kurang cocok, bagian samping dari yamaha byson terlihat seperti plastik yang membuat tampilan kokohnya berkurang.
Berbeda dengan Yamaha vixion yang lebih terlihat kalem dan memiliki body yang cukup ramping untuk sebuah motor sport. dari samping pun tampilannya masih oke terlebih dengan adanya sasis delta box yang terlihat mantep.
saya beri masing-masing 1 point untuk yamaha byson dan yamaha vixion. karena selera setiap orang berbeda-beda.

3. Brand
Brand Yamaha yang melekat pada kedua motor vixion dan byson membuat daya tarik tersendiri dikalangan masyarakat. Nama besar yamaha pun ikut andil dalam laris manisnya motor ini. tentu point ini adalah kelebihan yang dimiliki oleh yamaha byson dan yamaha vixion.
sekali lagi masing masing 1 point untuk yamaha byson vs yamaha vixion.

4. Harga Jual kembali / Bekas
Tentu orang akan memikirkan masa depan motor pada saat melakukan pembelian. Orang cenderung memilih produk yang ketika suatu saat menjual kembali selisih sedikit dengan harga beli barunya. sehingga mengurangi kerugian tak kentara (lupa deh apa namanya dalam ekonomi :D )
Yang memiliki selisih sedikit akan mendapat 1 point dalam segmen ini.
Harga Baru  – Harga Bekas  = Selisih
Harga Baru Vixion 21.300.000 -  Harga Bekas Vixion 16.500.000 = 4.800.000
Harga Baru Byson 19.900.000 – Harga Bekas Byson (berhubung masih baru, belum ada data) = tunggu update
siapa yang dapet point ? tunggu updatenya ya :)

5. Fitur
Yamaha Vixion.
Seabreknya teknologi baru yang disandang oleh yamaha vixion menjadi bomerang tersendiri. Dengan hadirnya beragam teknologi baru tersebut malah membuat mesin vixion sulit di tune up. Tidak bisa oversize dan harus membeli satu paket blok mesin jika ingin memperbesar kubikasi. ditambah setelan sistim injeksi yang terkenal sulit. terutama melihat bengkel di indonesia yang cenderung sederhana.
Yamaha Byson
Berbeda dengan yamaha Byson yang bisa dipastikan dengan sedikit setingan akan mampu menaikkan peforma dari yamaha byson. dengan mengganti ke velg jari jari serta ban lebih kecil, CDI dan knalpot racing, yamaha byson bisa melesat lebih dahsyat. terlebih jika berani oprek sektor karbu dan blok silinder, wow !
1 point untuk yamaha byson

6. Top Speed
Top speed yamaha vixion : 125 km/jam
Top speed yamaha Byson : 110 km/jam
beda tipis, 1 point untuk yamaha vixion

7. Konsumsi BBM
Teknologi yang disandang yamaha vixion mampu membuat konsumsi BBM yamaha vixion IRIT ! terutama sistim pengapian injeksi yang mampu menyesuaikan kebutuhan mesin dengan suplay BBM yang masuk.
konsumsi BBM untuk yamaha vixion 1 : 48
Meskipun teknologi yang disandang yamaha byson tidak terlalu “wah”. namun untuk konsumsi BBM yamaha byson masih tergolong irit.
konsumsi BBM yamaha byson 1 : 45
lagi lagi dan lagi lagi bedaaa tipiss, 1 point untuk yamaha vixion !

# Kelebihan dan Kekurangan #
Semua produk pasti mempunyai sisi kekurangan dan kelebihan masing masing. tak lain juga yamaha vixion dan yamaha byson ini.
saya coba membantu dengan posting saya sebelum ini.
untuk kelebihan dan kekurangan yamaha vixion klik disini
untuk kelebihan dan kekurangan yamaha byson klik disini

HASIL AKHIR
Inilah segmen yang paling dinanti nanti, hasil akhir dari Yamaha Vixion VS Yamaha Byson.
dari ulasan diatas yamaha vixion mengumpulkan 5 point dari 7 point yang ada.
sementara yamaha byson mengumpulkan 3 point dari 7 point yang ada.
nb : dari 7 point, 1 point menunggu update pada nomer ke-4.
kesimpulannya ? yah, tidak ada kesimpulan dari perbandingan antara yamaha vixion vs yamaha byson diatas. karena semua kembali pada selera dan kebutuhan konsumen.  Terlebih lagi kedua motor tersebut memang hanya memiliki sedikiiiiiiitt sekali perbedaan, memang sulit dalam menentukan kedua option diatas. Dan saya disini hanya memberi sedikit gambaran saja. syukur syukur kalau dapat membantu anda yang memang sedang bingung dalam memilih yamaha vixion atau yamaha byson :)
Selanjutnya akan saya bahas postingan postingan panas lainnya.
makanya, stay tunned terus ya di masdoe.com
Yamaha Vixion Vs Yamaha Byson

Jumat, 18 Mei 2012

Tips Cara Mengganti Tema Mozilla Firefox

Tips Cara Mengganti Tema Mozilla Firefox, berikut penjelasannya..
Halo sobat bloger, buat sobat  yang pake Mozilla Firefox sebagai media browsernya yang mungkin ingin sedikit merubah Tema pada Mozillanya biar lebih fresh dan tampil beda silahkan ikutin Tips Cara Mengganti Tema Mozilla Firefox. Tips ini sederhana dan hanya butuh beberapa menit saja, untuk tampilan Tema Mozilla,  sampelnya adalah seperti pada screenshot di atas.


Gimana sobat lebih fresh ya? jika sobat tertarik atau mungkin sekedar ingin mencobanya silahkan ikutin Tips Cara Mengganti Tema Mozilla Firefox berikut ini.

  1. Buat sobat yang belum punya Mozilla Firefox silahkan Download disini
  2. Bagi yang sudah menggunakan Mozilla Firefox mari sama - sama ke situs penyedianya di Personas lanjutkan dengan melakukan Download, tunggu beberapa detik hingga proses instalasi selesai dan secara otomatis plugin Personas akan masuk kedalam Add-ons Mozilla Firefox kita. Lakukan restart pada Mozilla dan instalasi selesai.....
  3. Waktunya untuk memilih Tema Mozilla sesuai dengan selera sobat melalui Galery Personas yang menyediakan beraneka ragam bentuk dan motif yang menarik. Gunakan mouse sobat untuk melihat preview pada Tema Mozilla yang akan sobat pilih, jika sudah ketemu yang pas silahkan ganti Tema Mozilla Firefox dengan mengklik  pada tulisan Wear It yang ada disebelah kiri bawah Tema.
Gimana sobat, gampang bukan? untuk pertama kalinya mungkin sobat perlu penyesuaian terhadap Tema Mozilla dan beberapa menit kemudian sobat akan terbiasa. Jika sobat ingin mengembalikan tampilan seperti awal caranya gampang sekali sobat cukup me-nonaktifkan Plugin Personas melalui menu Tools, Add-ons, pilih Disable pada Personas dan lakukan restar kembali.
oh iya hampir lupa Personas juga menyediakan fasilitas untuk mengizinkan kita memakai Tema Mozila dari hasil kreasi kita sendiri, enak yach...syaratnya seperti dibawah ini.

  1. Untuk gambar Header dan Footer yang akan digunakan sebagai Tema Mozilla dimensi yang diperlukana adalah 3000 px (width) x 100px (hight),
  2. Format file gambar bisa dalam bentuk JPEG dan PNG dan kapasitas file maksimal adalah 300Kb
  3. Lakukan Upload dengan melakukan Register terlebih dahulu di Create your persona
Wah..udah banyak ternyata, pantes rada pegel hehe...
Ya wislah mungkin saya rasa cukup untuk artikel Tips Cara Mengganti Tema Mozilla Firefox.
Terimakasih, Sukses Buat Kita Semua!

Kamis, 17 Mei 2012

PKS Kesulitan Rekrut Artis

REPUBLIKA.CO.ID, JAKARTA – Partai Keadilan Sejahtera (PKS) dinilai kesulitan merekrut artis untuk menjadi kader partai. Artis lebih memilih masuk ke dalam parpol-parpol selain PKS.
Sebab, PKS mengutamakan mekanisme jalur pengkaderan dalam mengusung seorang calon. PKS memiliki dua langkah untuk merekrut kader.
"Pertama, konsisten dengan jalur pengkaderan," kata Sekretaris Jenderal PKS, Anis Matta, Kamis (17/5). Pihaknya tidak mau mengubah partai politik menjadi event organizer.
Anis melanjutkan, PKS menempuh jalur merekrut tokoh-tokoh potensial di berbagai daerah. "Orang-orang seperti ini akan direkrut. Dia harus punya integritas, kapasitas dan basis konstituen," kata Anis.
Pihaknya mengaku tidak bisa melihat artis bagus atau tidak untuk berpolitik. PKS cenderung lebih melihat kapasitas, kemampuan, dan ketokohan seseorang untuk diusung sebagai caleg.
PKS, tegas Anis, belum punya niatan menggaet artis demi mendongkrak perolehan suara masyarakat di pemilu. "Sejauh ini kita belum punya rencana itu. Apalagi dengan pemilu terbuka, ketokohan lokal penting. Kami akan memberikan ruang bagi orang yang punya kapasitas," jelasnya.

Penerimaan Minyak Turun, Lifting Gas Masuk APBN

TEMPO.CO, Jakarta —Pemerintah akan memasukan lifting gas dalam asumsi makro Anggaran Pendapatan dan Belanja Negara 2012. Dalam anggaran negara sebelumnya pemerintah hanyak memasukan lifting minyak. Anggota Komisi Energi Satya Widya Yudha menilai variabel baru ini tidak banyak mengubah struktur pendapatan dan belanja negara. »Lebih ada kejelasan berapa pendapatan minyak dan berapa pendapatan dari gas,” katanya kepada Tempo di Gedung DPR Rabu 16 Mei 2012.
Pernyataan Satya dibenarkan oleh Kepala Kebijakan Fiskal Kementerian Keuangan Bambang Brodjonegoro. »Penerimaannya lebih clear dan terukur,” katanya kepada Tempo di tempat yang sama. Menurut Satya penerimaan dari sektor gas telah dimasukan dalam postur APBN. »Selama ini sudah dihitung terutama pendapatan dari gas, cuma masyarakat tidak mudah melihat,” ujarnya.
Menurut Satya menghitung pendapatan gas tidak semudah menghitung pendapatan dari produksi minyak. Penghitungan pendapatan dari minyak lebih mudah yaitu dengan mengalikan volume minyak dikalikan dengan harga minyak dunia. Namun pendapatan dari gas tidak bisa demikian karena tidak ada harga gas dunia. »Faktor pengalinya menjadi rupiah itu tidak mudah karena harga gas tergantung kontrak,” katanya.
Menteri Keuangan Agus Martowardojo mengatakan alasan dimasukkannya lifting gas dalam asumsi ekonomi makro anggaran negara karena negara tidak bisa mengandalkan lagi pendapatan dari lifting minyak terus merosot. "Diperlukan upaya baru untuk menjaga pencapaian target penerimaan negara," katanya.
Pemerintah, lanjut Menteri Agus, menilai produksi gas lebih stabil ketimbang minyak. Cadangan gas dalam negeri mencapai 157,14 triliun kaki kubik (tscf) atau 3 persen dari cadangan gas dunia. Cadanga gas dalam negeri terdiri dari cadangan terbukti 108,4 tscf dan cadangan potensial 48,74 tscf. Pada 2010 produksi gas mencapai 1.577 ribu barel setara minyak per hari (mboepd). Besaran ini naik 159 mboepd dari 1.418 mboepd pada 2009. Pada 2011 produksi gas menurun menjadi 1.461 ribu barel setara minyak per hari.
AKBAR TRI KURNIAWAN

Kamis, 10 Mei 2012

cara membuat tombol follower melayang

Follow ini dapat memudahkan pengunjung yang ingin menjadi follower akun Twitter Sobat.Mungkin dengan ini sedikit agak simple dari yang sebelumnya.dan mempercantik blog anda juga.
Nah,Berikut cara membuat tombol follow twitter melayang


1. Masuk ke akun Blogger Anda.


2. Klik Rancangan > Elemen laman Tambah Gadget.

3. Di Dasar-dasar pilih HTML/JavaScript.

4. Tidak usah diberi judul.

5. Copy kode di bawah ini dan paste di kotak Konten.

<br/><a style="display:scroll;position:fixed;bottom:200px;left:1px;" href="http://www.twitter.com/URL-TWITTER-ANDA" target="_blank"><img style="border:0;" src="http://3.bp.blogspot.com/-omYxrZ9Zaoc/T2atG33p9EI/AAAAAAAAA8c/miGx8FziiLk/s1600/followmeontwitterlanoramadhani.jpg"/></a>


  • URL-TWITTER-ANDA : Ganti dengan URL Twitter anda misal : http://www.twitter.com/LaNoRamadhani

Cara Mudah Membuat Tombol Follow Twitter di Blog

Cara Membuat Tombol Follow Twitter di Blog seperti blogspot ataupun wordpress caranya sangat mudah dan gampang. bagi sobat yang ingin mencobanya saya persilahkan dan untuk contohnya sobat bisa lihat di blog saya.
apa sih fungsinya tombol button twitter ini ? ya jelas saja fungsinya agar orang bisa dengan mudah follow twitter kita. jadi bagi anda yang ingin banyak follower nya ya silahkan sjaa di pasang, kayak saya yang sangat jadul di twitter karena saya lebih sering main fb,hehehhe.
baik berikut cara membuat twitter button follow blogspot :
Pertama, agar lebih mudah dan cepat silahkan sobat log in dulu ke akun twitter sobat.
Kedua, setelah itu kunjungi situs resmi button twitter disini .
Ketiga, pilih follow di antara banyak pilihan untuk membuat tombol follow dan ambil kode scriptnya ke blog.
Keempat, cara copy paste ke blog log in ke akun blogger.com > pilih rancangan atau design > pilih add gadget > pilih html javascript dan copas script tadi di kotak yang besar dan save dan tidak usah di kasih judul.

cara membuat blog sering muncul di google

Mungkin artikel dengan judul seperti ini sudah basi. Tapi masih banyaknya teman – teman bertanya bagaimana caranya agak blog cepet terindex membuat saya jadi pengen posting tentang ini. Tanpa panjang lebar, saya langsung ke poin utamanya aja ya. Beberapa cara untuk mempercepat index suatu site adalah:
  1. Membuat web structure yang valid dan SEO Friendly. Ini dimaksudkan agar robot crawler tidak kebingungan saat berkunjung ke web / blog kita. Salah satu cara web structure yang baik adalah dengan cara membuat penempatan elemen header (h1,h2,h3,dst) yang berurutan.
  2. Submit sitemap.xml ke google webmaster tools.
  3. Cari backlink yang berkualitas
  4. Submit rss feed ke feed aggregator
  5. Penggunaan meta tag yang baik dan benar. Namun untuk penggunaan meta tag ini masih menjadi perdebatan antara kita. Ada yang bilang meta tag tidak terlalu mempengaruhi lagi untuk search engine optimization dan ada yang bilang masih sangat berpengaruh. Namun, menurut saya ada baiknya penggunaan meta tag yang baik dan benar tetap kita sisipkan di blog kita.
  6. Menggunakan SEO tools. Sekarang sudah banyak sekali SEO tools yang berguna dan memudahkan kita untuk optimasi SEO. Salah satu tools yang sering saya gunakan untuk mempercepat index blog adalah tools yang disediakan oleh seo.woothy.com.
  7. Ping web / blog kita menggunakan pingler. Banyak sekali web – web yang menyediakan pingler secara gratis, contohnya pingler.com, pingomatic.com, dll.
7 poin di atas hanya beberapa cara untuk mempercepat indexing blog. Sebenarnya masih banyak lagi cara – cara lain untuk mempercepat index blog. 7 poin di atas adalah hal yang paling sering saya lakukan untuk mempercepat index blog. Semoga bermanfaat ya.

Rabu, 09 Mei 2012

SISTEM KOLOID

Langsung ke: navigasi, cari

Susu adalah koloid teremulsi dari lemak susu dalam air
Sistem koloid (selanjutnya disingkat "koloid" saja) merupakan suatu bentuk campuran (sistem dispersi) dua atau lebih zat yang bersifat homogen namun memiliki ukuran partikel terdispersi yang cukup besar (1 - 100 nm), sehingga terkena efek Tyndall. Bersifat homogen berarti partikel terdispersi tidak terpengaruh oleh gaya gravitasi atau gaya lain yang dikenakan kepadanya; sehingga tidak terjadi pengendapan, misalnya. Sifat homogen ini juga dimiliki oleh larutan, namun tidak dimiliki oleh campuran biasa (suspensi).
Koloid mudah dijumpai di mana-mana: susu, agar-agar, tinta, sampo, serta awan merupakan contoh-contoh koloid yang dapat dijumpai sehari-hari. Sitoplasma dalam sel juga merupakan sistem koloid. Kimia koloid menjadi kajian tersendiri dalam kimia industri karena kepentingannya.

Macam-macam koloid

Koloid memiliki bentuk bermacam-macam, tergantung dari fase zat pendispersi dan zat terdispersinya. Beberapa jenis koloid:
  • Aerosol yang memiliki zat pendispersi berupa gas. Aerosol yang memiliki zat terdispersi cair disebut aerosol cair (contoh: kabut dan awan) sedangkan yang memiliki zat terdispersi padat disebut aerosol padat (contoh: asap dan debu dalam udara).
  • Sol Sistem koloid dari partikel padat yang terdispersi dalam zat cair. (Contoh: Air sungai, sol sabun, sol detergen dan tinta).
  • Emulsi Sistem koloid dari zat cair yang terdispersi dalam zat cair lain, namun kedua zat cair itu tidak saling melarutkan. (Contoh: santan, susu, mayonaise, dan minyak ikan).
  • Buih Sistem Koloid dari gas yang terdispersi dalam zat cair. (Contoh: pada pengolahan bijih logam, alat pemadam kebakaran, kosmetik dan lainnya).
  • Gel sistem koloid kaku atau setengah padat dan setengah cair. (Contoh: agar-agar, Lem).

Sifat-sifat Koloid †

  • Efek Tyndall
Efek Tyndall ialah gejala penghamburan berkas sinar (cahaya) oleh partikel-partikel koloid. Hal ini disebabkan karena ukuran molekul koloid yang cukup besar. Efek tyndall ini ditemukan oleh John Tyndall (1820-1893), seorang ahli fisika Inggris. Oleh karena itu sifat itu disebut efek tyndall.
Efek tyndall adalah efek yang terjadi jika suatu larutan terkena sinar. Pada saat larutan sejati disinari dengan cahaya, maka larutan tersebut tidak akan menghamburkan cahaya, sedangkan pada sistem koloid, cahaya akan dihamburkan. hal itu terjadi karena partikel-partikel koloid mempunyai partikel-partikel yang relatif besar untuk dapat menghamburkan sinar tersebut. Sebaliknya, pada larutan sejati, partikel-partikelnya relatif kecil sehingga hamburan yang terjadi hanya sedikit dan sangat sulit diamati.
  • Gerak Brown
Gerak Brown ialah gerakan partikel-partikel koloid yang senantiasa bergerak lurus tapi tidak menentu (gerak acak/tidak beraturan). Jika kita amati koloid dibawah mikroskop ultra, maka kita akan melihat bahwa partikel-partikel tersebut akan bergerak membentuk zigzag. Pergerakan zigzag ini dinamakan gerak Brown. Partikel-partikel suatu zat senantiasa bergerak. Gerakan tersebut dapat bersifat acak seperti pada zat cair dan gas( dinamakan gerak brown), sedangkan pada zat padat hanya beroszillasi di tempat ( tidak termasuk gerak brown ). Untuk koloid dengan medium pendispersi zat cair atau gas, pergerakan partikel-partikel akan menghasilkan tumbukan dengan partikel-partikel koloid itu sendiri. Tumbukan tersebut berlangsung dari segala arah. Oleh karena ukuran partikel cukup kecil, maka tumbukan yang terjadi cenderung tidak seimbang. Sehingga terdapat suatu resultan tumbukan yang menyebabkan perubahan arah gerak partikel sehingga terjadi gerak zigzag atau gerak Brown.
Semakin kecil ukuran partikel koloid, semakin cepat gerak Brown yang terjadi. Demikian pula, semakin besar ukuran partikel koloid, semakin lambat gerak Brown yang terjadi. Hal ini menjelaskan mengapa gerak Brown sulit diamati dalam larutan dan tidak ditemukan dalam campuran heterogen zat cair dengan zat padat (suspensi). Gerak Brown juga dipengaruhi oleh suhu. Semakin tinggi suhu sistem koloid, maka semakin besar energi kinetik yang dimiliki partikel-partikel medium pendispersinya. Akibatnya, gerak Brown dari partikel-partikel fase terdispersinya semakin cepat. Demikian pula sebaliknya, semakin rendah suhu sistem koloid, maka gerak Brown semakin lambat.
  • Adsorpsi
Adsorpsi ialah peristiwa penyerapan partikel atau ion atau senyawa lain pada permukaan partikel koloid yang disebabkan oleh luasnya permukaan partikel. (Catatan : Adsorpsi harus dibedakan dengan absorpsi yang artinya penyerapan yang terjadi di dalam suatu partikel). Contoh : (i) Koloid Fe(OH)3 bermuatan positif karena permukaannya menyerap ion H+. (ii) Koloid As2S3 bermuatan negatif karena permukaannya menyerap ion S2.
  • Muatan koloid
Dikenal dua macam koloid, yaitu koloid bermuatan positif dan koloid bermuatan negatif.
  • Koagulasi koloid
Koagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentuk endapan. Dengan terjadinya koagulasi, berarti zat terdispersi tidak lagi membentuk koloid. Koagulasi dapat terjadi secara fisik seperti pemanasan, pendinginan dan pengadukan atau secara kimia seperti penambahan elektrolit, pencampuran koloid yang berbeda muatan.
  • Koloid pelindung
Koloid pelindung ialah koloid yang mempunyai sifat dapat melindungi koloid lain dari proses koagulasi.
  • Dialisis
Dialisis ialah pemisahan koloid dari ion-ion pengganggu dengan cara ini disebut proses dialisis. Yaitu dengan mengalirkan cairan yang tercampur dengan koloid melalui membran semi permeable yang berfungsi sebagai penyaring. Membran semi permeable ini dapat dilewati cairan tetapi tidak dapat dilewati koloid, sehingga koloid dan cairan akan berpisah.
  • Elektroforesis
Elektroferesis ialah peristiwa pemisahan partikel koloid yang bermuatan dengan menggunakan arus listrik.

ISTILA LAIN

DEFINISI

Koloid adalah suatu campuran zat heterogen antara dua zat atau lebih di mana partikel-partikel zat yang berukuran koloid tersebar merata dalam zat lain. Ukuran koloid berkisar antara 1-100 nm ( 10-7 – 10-5 cm ).
Contoh:
Mayones dan cat, mayones adalah campuran homogen di air dan minyak dan cat adalah campuran homogen zat padat dan zat cair.


Perbedaan larutan sejati, sistem koloid, dan suspensi kasar.
Keterangan:
1. Larutan sejati
2. Sistem koloid
3. Suspensi Kasar

Jumlah fase
1. 1
2. 2
3. 2
Distribusi partikel
1. Homogen
2. Heterogen
3. Heterogen
Ukuran partikel
1. <10-7>10-5cm
Penyaringan
1. Tidak dapat disaring
2. Tidak dapat disaring, kecuali dengan penyaring ultra
3. Dapat disaring
Kestabilan
1. Stabil, tidak memisah
2. Stabil, tidak memisah
3. Tidak stabil, memisah
Contoh
1. Larutan gula, larutan garam, Udara bersih
2. Tepung kanji dalam air, Mayones, Debu di udara
3. Campuran pasir dan air, Sel darah merah dan plasma putih dalam plasma darah.


Jenis – jenis koloid

1. Sol (fase terdispersi padat)
a. Sol padat adalah sol dalam medium pendispersi padat
Contoh: paduan logam, gelas warna, intan hitam
b. Sol cair adalah sol dalam medium pendispersi cair
Contoh: cat, tinta, tepung dalam air, tanah liat
c. Sol gas adalah sol dalam medium pendispersi gas
Contoh: debu di udara, asap pembakaran

2. Emulsi (fase terdispersi cair)
a. Emulsi padat adalah emulsi dalam medium pendispersi padat
Contoh: Jelly, keju, mentega, nasi
b. Emulsi cair adalah emulsi dalam medium pendispersi cair
Contoh: susu, mayones, krim tangan
c. Emulsi gas adalah emulsi dalam medium pendispersi gas
Contoh: hairspray dan obat nyamuk

3. BUIH (fase terdispersi gas)
a. Buih padat adalah buih dalam medium pendispersi padat
Contoh: Batu apung, marshmallow, karet busa, Styrofoam
b. Buih cair adalah buih dalam medium pendispersi cair
Contoh: putih telur yang dikocok, busa sabun
- Untuk pengelompokan buih, jika fase terdispersi dan medium pendispersi sama-sama berupa gas, campurannya tergolong larutan


EXPERIMENT
Apa yang telah dibahas dalam subtopik ini dapat dibuktikan slah satunya dengan sebuah eksperimen seperti yang di bawah ini:

Tujuan:
mempelajari berbagai jenis campuran

Alat dan Bahan:
Gelas kimia (100ml)
Pengaduk corong kertas saring
Gula pasir
Terigu
Susub instant
Ureasabun
Serbuk belereng
Air suling

Cara kerja:
1. Isilah 6 gelas kimia dengan 50 ml air suling
2. Tambahkan:
a. 1 sendok teh gula pasir dalam gelas-1
b. 1 sendok teh terigu dalam gelas-2
c. 1 sendok teh susu instan dalam gelas-3
d. 1 sendok teh urea dalam gelas-4
e. 1 sendok teh sabun dalam gelas-5
f. 1 sendok teh serbuk belerang dalam gelas-6
3. Aduklah setiap campuran. Perhatikanlah apakah zat yang dicampurkan larut atau tidak.
4. Diamkan campuran tersebut. Catat apakah campuran itu stabil atau tidak stabil;bening atau keruh
5. Saringlah setipa campuran. Catat manakah yang meninggalkan redisu dan apakah hasil penyaringan bening atau keruh.

Hasil Pengamatan:
Sifat campuran Campuran air dengan
Gula Terigu Susu Urea Sabun Belerang
Kelarutan
Kestabilan
Bening/keruh
Residu
Filtrat
Bening/keruh 

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

Standar Kompetensi :Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapanya.Kompetensi Dasar :Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan



Indikator :Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut

Menghubungkan tetapan hasilkali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya

Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air

Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya

Alokasi waktu : 2 x 45 menit

Setelah mempelajari materi pertemuan pertama ini, siswa akan mengetahui tentang :

1. Cara menyatakan kelarutan

2. Tetapan hasilkali kelarutan dan hubunganya dengan kelarutan



KELARUTAN (s)dari video diatas , dimana demonstrasi pada saat satu sendok teh kristal garam dapur (NaCl) ke dalam segelas air, kemudian diaduk.Kristal garam dapur tersebut akan larut, bukan ? Apa yang terjadi jika garam dapur (NaCl) ditambah dan ditambah lagi, apakah garam dapur selalu dapat larut ? tentu tidak, pada suatu saat larutan menjadi jenuh, dan garam tidak dapat larut lebih banyak lagi.

Istilah kelarutan digunakan untuk menyatakan jumlah maksimum zat terlarut dalam sejumlah tertentu pelarut/larutan pada suhu tertentu. Istilah kelarutan dan diberi symbol s (solubility).



SATUAN KELARUTANKelarutan dinyatakan dalam mol/liter. Jadi, kelarutan sama dengan kemolaran dalam larutan jenuhnya. Contohnya, .kelarutan AgCl dalam air sebesa 1 x 10-5 mol L-1



Contoh soal menyatakan kelarutan

Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 ml air. Nyatakan kelarutan Ag2CrO4 tersebut dalam mol L-1 . (Ar O = 16; Cr = 52; Ag = 108)

Jawab :

Kelarutan = Molaritas larutan jenuh ; s = n/V

Mol Ag2CrO4 = Massa Ag2CrO4/Mr Ag2CrO4

= 4,35 x 10 -3 gram /332 gram/mol

= 1,31 x 10-5 mol

Kelarutan (s) = mol / volume

= 1,31 x 10-5 mol /0,1 L

= 1,31 x 10-4 molL-1



TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)Perak kromat Ag2CrO4 merupakan contoh garam yang sangat sukar larut dalam air. Jika kita memasukan sedikit saja kristal garam itu ke dalam segelas air kemudian diaduk, kita akan melihat bahwa sebagia besar dari garam itu tidak larut (mengendap didasar gelas) larutan perak kromat mudah sekali jenuh. Apakah setelah mencapai keadaan jenuh proses melarut berhenti? Ternyata tidak. Melali percobaan telah diketahui bahwa dalam larutan jenuh tetap terjadi proses melarut, tetapi pada saat yang sama terjadi pula proses pengkristalan dengan laju yang sama. Dengan kata lain, dalam keadaan jenuh terdapat kesetimbagan antara zat padat tak larut dengan larutanya.

Kesetimbangan dalam larutan jenuh perak kromat adalah :

Ag2CrO4 (s) ⇄ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

Dari reaksi tersebut data ditentukan persamaan tetapan keseimbangan Ag2CrO4 (yaitu :

Kc = [Ag+]2[ CrO42-]/

[Ag2CrO4]

Tetapan keseimbangan dari kesetimbangan antara garam atau basa yang sedikit larut disebut tetapan hasilkali kelarutan (solubility product constant) yang dinyatakan dengan lambang Ksp.

Karena [Ag2CrO4] konstan, maka kita dapat menuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk Ag2CrO4, yaitu :

Ksp = [Ag+]2[ CrO42-]

Secara umum , persamaan keseimbangan larutan garam AxBy dengan kelarutan s adalah:AxBy(s) ⇄ XAy+(aq) + YBx-(aq)

Maka Ksp = [Ay+]x[Bx-]y karena [AxBy] konstan

Keterangan :

X dan Y adalah koefisien

x- dan y+ adalah muatan dari ion A dan B



Contoh soal menuliskan persamaan tetapan hasilkali kelarutan (Ksp)

Tulislah persamaan tetapan hasilkali kelarutan dari senyawa :

AgCl danAl(OH)3Jawab :

AgCl (s) ⇄ Ag+ (aq) + Cl- (aq) Al(OH)3 (s) ⇄ Al3+ (aq) + 3OH- (aq)

Ksp = [Ag+][ Cl-]

Ksp = [Al3+][ OH-]3



HUBUNGAN KELARUTAN DAN HASILKALI KELARUTANPerhatikanlah kembali kesetimbangan yang terjadi dalam larutan jenuh Ag2CrO4

Ag2CrO4 (s) ⇄ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

Konsenterasi kesetimbangan ion Ag+ dan ion CrO42- dalam alrutan jenuh dapat dikaitkan dengan kelarutan Ag2CrO4 , yaitu sesuai dengan stoikiometri reaksi perbandigan koefisien reaksinya). Jika kelarutan Ag2CrO4 dinyatakan dengan s maka konsenterasi ion Ag+ dalam larutan itu sama dengan 2s dan konsenterasi ion CrO42- sama dengan s :

Ag2CrO4 (s) ⇄       2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

s                         2s          s



Dengan demikian, nilai tetapan hasilkali klarutan (Ksp) Ag2CrO4 dapat diakitkan dengan nilai kelarutannya (s), sebagai berikut :

Ksp = [Ag+]2[ CrO42-]

      = ( 2s )2 (s)

      = 4s3

Keterangan :

X dan Y adalah koefisien

x dan y adalah muatan dari ion

s adalah kelaruatan



Contoh soal Hubungan kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)

Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4.10-12 maka konsentrasi CrO4 dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah

Penyelesaian:

Ag2CrO4 ⇄ 2Ag+ + CrO4-2

s              2s              s



Ksp = (Ag+)2(CrO4-2)

4.10-12 = (2s)2(s)

4.10-12 = 4s3

10-12 = s3

s = 10-4(CrO4-2)

s = 10-4



Permasalahan Diskusi :



  Diskusikanlah permasalahan berikut pada kelompok anda, kemudian presentasikan dikelas hasil diskusi dari kelompok anda.      Sebanyak 4,5 mg Mg(OH)2 dapat larut dalam      500 ml air. Nyatakan kelarutan Mg(OH)2 dalam mol/L. (Ar  H= 1 ; O = 16; Mg = 24)Kelarutan PbCrO4 dalam air adalah 1,34      mol/L. Berapa gram PbCrO4 dapat larut dalam 200 ml air ?  ( Ar       O = 16; Cr = 52; Pb = 206)Tulislah hubungan kelarutan dengan tetapan hasilkali      kelarutan untuk elektolit berikut :HgCN)2Ni3(AsO4)2Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4      x 10-12, maka konsenterasi ion CrO42-      dalam larutan jenuh AgCrO4Jika konsenterasi ion Ca2+ dalam larutan      jenuh CaF2 = 2 x 10-4 mol/L, maka hasil kali      kelarutan CaF2 adalah...Diketahui Ksp dari AgCl = 1 x 10-5, Ag2CrO4 = 1,1 x 10-12, dan Ag3AsO4 = 1 x 10-22. urutkanlah ketiga garam tersebut berdasarkan kelarutanya, dimulai dari yang terkecil

Istilah penting

Larutan jenuh : larutan yang mengandung zat terlarut dalam jumlah yang diperlukan untuk adanya kesetimbangan antara zat terlarut yang larut dan yang tak larut. Pembentukan larutan jenuh dapat dipercepat dengan pengadukan yang kuat dari zat terlarut yang berlebih.Kelarutan : banyaknya gram/zat yang larut dalam 1 liter airHasil kali kelarutan(Ksp): hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisien masing-masing.

PERTEMUAN IIStandar Kompetensi

Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.

Kompetensi Dasar

Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

Indikator

Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan

Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya.Tujuan Pembelajaran

Siswa dapat mendeskripsikan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan.

Siswa dapat menghitung pH larutan dari harga Ksp-nya. Pengaruh Ion senamaDari Video diatas, dapat dilihat demonstrasi pada saat larutan K2CrO4 dilarutkan dalam larutan Ag2CrO4 dengan air, maka larutan K2CrO4 akan lebih mudah larut dalam air dibandingkan dalam larutan Ag2CrO4 , kalo kita uraikan bahwa antara larutan Ag2CrO4 dengan laruta K2CrO4 terdapat ion senama yaitu ion CrO42-, ini membuktikan bahwa pengaruh ion senama terhadap kelarutan adalah memperkecil kelarutan. Perhatikan reaksi keseimbangan berikut ini :

CaSO4 ⇄ Ca2+ + SO42-

Apabila kita tambahkan larutan H2SO4, maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan berdasarkan asas Le Chatelier.

H2SO4 ⇄ 2H+ + SO42-

CaSO4 ⇄ Ca2+ + SO42-

Dari dua reaksi diatas terdapat ion senama yaitu SO42-



Jika keseimbangan bergeser ke kiri, bagaimana dengan kelarutan CaSO4? Kelarutan CaSO4 akan berkurang. Begitu pula yang terjadi ketika kita menambahkan suatu basa Ca(OH)2 maka juga akan terjadi pergeseran keseimbangan.

Hubungan hasil kali kelarutan dan kelarutan dapat menjelaskan kenyataan bahwa kelarutan akan semakin berkurang jika ditambahkan suatu bahan/reagen yang mengandung ion senama.



Contoh soal pengaruh ion senama terhadap kelarutan

Jika diketahui kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni adalah 8,43 x 10-5mol/L pada suhu 25C . Tetukanlah kelarutan Ag2CrO4 (Ksp Ag2CrO4 = 2,4 x 10-12) itu dalam AgNO3 0,1 N

Jawab :

Kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 N

Larutan AgNO3 0,1 mengandung 0,1 M ion Ag+ dan o,1 M ion NO3-

AgNO3 (aq) ⇄ Ag+ (aq) + NO3- (aq)

0,1 M 0,1 M 0,1 M

Jika ke dalam larutan ditambahkan Ag2CrO4 padat, maka kristal itu akan larut hingga laruta jenuh .

Misalkan kelarutan Ag2CrO4 = s mol/L maka konsenterasi ion CrO42- yang dihasilkan = s mol/L dan ion Ag+ = 2s mol/L

Ag2CrO4 (s) ⇄ 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

s                2s                 s

Jadi konsentrasi total ion Ag+ = 0,1 + 2s mol/L. Oleh karena nilai s relatif kecil, yaitu s <>-5, maka konsenterasi ion Ag+ dapat dianggap = 0,1 mol/L (0,1 +2s ≈ 0,1) dalam larutan jenuh Ag2CrO4 berlaku

Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2[ CrO42-]

2,4 x 10-12 = (0,1)2 (s)

2,4 x 10-12 = 10-2 s

s = 2,4 x 10-10

Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 0,1 M = 2,4 x 10-10 mol/L. Kira-kira 351 ribu kali lebih kecil dibandingkan dengan kelarutannya dalam air.

Pengaruh pH

Apa yang akan terjadi bila konsentrasi ion H+ dan ion OH- pelarut air mengalami perubahan? Jika konsentrasi ion H+ atau OH- berubah, maka pH juga akan berubah. Selain itu, pH mempengaruhi tingkat larutnya berbagai zat. Suatu basa umumnya lebih larut dalam larutan yang bersifat asam, dan sebaliknya lebih sukar larut dalam larutan yang bersifat basa.

Pengaruh pH terhadap kelarutan basa yang sukar larutPada umumnya basa mudah larut dalam larutan asam, tetapi sebaliknya akan sukar larut dalam larutan basa.

Jika ke dalam larutan basa ditambahkan asam, maka konsentrasi ion H+ akan bertambah dan konsentrasi ion OH- akan berkurang. Jika ion OH- berkurang maka kelarutannya juga akan berkurang.Jika larutan ditambahkan basa, maka konsentasi OH- akan bertambah sehingga kelarutannya juga akan bertambah.Pengaruh pH terhadap garam yang sukar larutBarium karbonat (BaCO3) merupakan salah satu endapan yang sukar larut dalam air, tetapi jika ditambahkan asam klorida (HCl) kepada larutan yang mengandung endapan BaCO3, maka keseimbangan berikut ini akan terjadi dalam larutan:

Mula-mula BaCO3 terurai menjadi ion-ionnya :

BaCO3(s) ⇄ Ba2+(aq) + CO32-(aq)

Ketika ditambahkan asam klorida, maka akan terjadi reaksi antara ion H+ dari HCL dengan ion CO3- dari BaCO3.

H+(aq) + CO32-(aq) ⇄ HCO3-(aq)

HCO3- yang terbentuk secara berkelanjutan bereaksi dengan ion H+ lagi sehingga terbentuk H2CO3 yang tidak stabil dan terurai menjadi H2O dan CO2.

H+(aq) + HCO3-(aq) ⇄ H2CO3(aq) ⇄ H2O(l) + CO2(g)

Keseimbangan-keseimbangan pada reaksi di atas dapat dinyatakan dengan hasilkali kelarutan.

Ksp = [Ba2+][CO32-] = 8,1.10-9

Harga tetapan ion asam karbonat ada 2 yang diturunkan dari reaksi ion :

H2CO3(aq) ⇄ H+(aq) + HCO3-(aq)

HCO3-(aq) ⇄ H+(aq) + CO32-(aq)

Sehingga :

K1 = [H+][CO32-] = 5,61. 10-11 dan K2 = [H+][HCO3-] = 4,31. 10-7

[HCO3-] [H2CO3]Oleh karena harga K yang rendah dari kedua tetapan ion asam karbonat, maka ion hydrogen akan segera bergabung dengan ion karbonat yang terdapat dalam larutan (hasil peruraian BaCO3) dengan mula-mula terbentuk in hydrogen karbonat kemudian membentuk asam karbonat yang pada akhirnya akan terurai menjadi air dan gas karbondioksida yang biasanya keluar dari system. Jika ion H+ yang ditambahkan cukup banyak, maka keseimbangan akan bergeser kearah kanan dan akhirnya BaCO3 terurai dan melarut.



Contoh soal membandingkan kelarutan basa dalam air dan dalam larutan yang bersifat basa

Diketahui tetapan hasilkali kelarutan Mg(OH)2 = 2 x 10-12. Tentuknlah kelarutan Mg(OH)2 dalam :

a. Aquadest (air murni)

b. Larutan dengan pH = 12

Jawab

a. Dalam Aquadest (air murni)

Mg(OH)2 akan larut hingga terjadi larutan jenuh [Mg2+][OH-]2 = Ksp Mg(OH)2

Misalkan kelarutan Mg(OH)2 = s mol/L

Mg(OH)2(s) ⇄ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)

s s 2s

[Mg2+][OH-]2 = Ksp Mg(OH)2

(s) (2s)2 = 2 x 10-12

4s3 = 2 x 10-12

s = 7,94 x 10-5 mol/L

Jadi kelarutan Mg(OH)2 dalam air sebesar 7,94 x 10-5 mol/L



b. Dalam Larutan dengan pH = 12

pH = 12 pOH = 14-pH

= 14 -12

= 2

[OH-] = 1 x 10-2 mol/L

Mg(OH)2 akan larut hinggga terjadi larutan jenuh, misalkan kelarutan mg(OH)2 = x mol/ L

Mg(OH)2(s) ⇄ Mg2+(aq) + 2OH-(aq)

x                x               2x

Konsenterasi ion OH – dalam larutan 1 x 10-2 mol / L + 2x . subtitusi data ini kedalam persamaan tetapan kesetibangan Mg(OH)2 menghasilkan persamaan sebagai berikut :

[Mg2+] [OH-]2 = Ksp Mg(OH)2

(x) (2x)2 = 2 x 10-12

(x) (1 x 10-2 + 2x )2 = 2 x 10-12



Oleh karena dapat diduga bahwa x <<>-2 , maka 1 x 10-2 + 2x ≈ 1 x 10-2 maka persamaan diatas dapat ditulis sebagai berikut :

(x) (2 x 10-12)2 = 2 x 10-12

x = 2 x 10-8

Jadi kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan dengan pH = 12 adalah 2 x 10-8 mol / L. Kelarutan ini kira-kira 4000 kali lebih kecil daripada kelarutan Mg(OH)2 dalam aquadest.





Permasalahan Diskusi :



  Diskusikanlah permasalahan berikut pada kelompok anda, kemudian presentasikan dikelas hasil diskusi dari kelompok anda.    

  Diketahui      Ksp AgCl = 1 x 10-10. tentukanlah kelarutan AgCl dalam larutan NaC 0,1 M CaCl2 0,1 MKelarutan PbCl2        dalam air sebesar 1,62      x 10-5 mol/L. Tentukanlah   ·         Kelarutan PbCl2  dalam  larutan HCl 0,1 M  ·         Massa PbCl2 yang dapat larut dala 100 ml larutan CaCl2 0,1 M ( ar Cl = 35,5 ; Pb = 206)  Diketahui Ksp Fe(OH)2 = 8 x 10-16.      tentukanlah kelarutan Fe(OH)2 dalam   ·         Aquades  ·         Larutan NaOH 0,01 M  Larutan jenuh M(OH)2 mempunyai pH = 10.      tentukanlah kelarutan basa tersebut dalam larutan yang mempunyai pH = 13Manakah pelarut yang lebih baik untuk melarutkan      Mg(OH)2, aquades atau larutan NaOH ? jelaskan ZnS sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam      larutan HCl. Mengapa demikian ?  





PERTEMUAN III

Standar Kompetensi

Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.Kompetensi Dasar

Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutanIndikator

Menjelaskan pengaruh suhu terhadap kelarutan

Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga KspTujuan Pembelajaran

Siswa dapat menjelaskan pegaruh suhu terhadap kelarutan

Siswa dapat mendeskripsikan terbentuknya endapan berdasarkan harga KspPengaruh suhuApa yang terjadi jika gula dilarutkan dalam air teh yang dingin dan panas? Gula dalam air panas akan cepat melarut dibandingkan dalam air yang dingin. Dengan demikian, suhu akan mempengaruhi proses melarutnya suatu zat. Jika suhu dinaikan maka kelarutan suatu zat dalm suatu pelarut akan lebih cepat tercapai.





 api                         es



Grafik hubungan kelarutan terhadap suhu (temperatur)



Reaksi PengendapanSuatu ion dapat dipisahkan larutannya melalui reaksi pengendapan. Misalnya, ion Ca2+ yang terdapat di dalam air sadah dapat dipisahkan dengan penambahan Na2CO3. pada penambahan Na2CO3, ion Ca2+ akan bereaksi dengan ion CO32- membentuk CaCO3. CaCO3 adalah garam yang sukar larut dalam air, sehingga mengendap dan dapat dipisahkan.

Ca2+(aq) + CO32-(aq) ⇄ CaCO3(s)

Contoh lainnya adalah pengendapan ion Cl- dengan penambahan larutan perak nitrat (AgNO3). Ion Cl- akan bergabung dengan ion Ag+ membentuk garam AgCl yang sukar larut dalam air.

Cl-(aq) + Ag+(aq) ⇄ AgCl(s)

Sekarang marilah kita perhatikan secara lebih seksama proses terjadinya endapan AgCl ketika larutan yang mengandung ion Cl- ditetesi dengan larutan Ag+ memasuki larutan ? kita ingat kembali bahwa AgCl dapat larut dalam air, meskipun dalam jumlah yang sangat sedikit, artinya, ion Ag+ dan ion Cl- dapat berada bersama-sama dalam larutan hingga larutan jenih, yaitu sampai hasilkali [Ag+][ Cl-] sama dengan nilai Ksp AgCl. Sehingga pada saat AgCl membentuk larutan jenuh, di dalam larutan tersebut terdapat kesetimbangan antara konsentrasi Ag+ dan konsentrasi Cl-. Jika pada saat terbentuk larutan jenuh terjadi penambahan sejumlah Ag+, maka konsentrasi ion Ag+ dan konsentrasi Cl- yang terdapat di dalam larutan tidak lagi setimbang. Dengan demikian, [Ag+][Cl-] > Ksp AgCl. Tiga hal berikut dapat terjadi pada penambahan larutan Ag+ ke dalam larutan Cl-.

Jika [Ag+][Cl-] Jika [Ag+][Cl-] = Ksp AgCl, maka larutan yang terbentuk tepat jenuh.Jika [Ag+][Cl-] > Ksp AgCl, maka terjadi endapan.Dengan demikian, terjadinya pengendapan dapat diprediksikan dengan menghitung harga Q, yaitu harga hasil kali konsentrasi ion-ion dalam keadaan setimbang.

Jika Q <>Jika Q = Ksp, maka larutan yang terbentuk tepat jenuh.Jika Q > Ksp, maka larutan yang terbentuk sangat jenuh dan terbentuk endapan.Endapan yang terbentuk akan terus berlangsung hingga hasil kali konsentrasi ion sama dengan Ksp.



Contoh soal memeriksa terjadi tidaknya endapan

Periksalah dengan suatu perhitungan, apakah terbentuk endapan Ca(OH)2 jika 10 ml larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02 M, Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10 -6 .



Jawab :

Apabila tidak terjadi reaksi, maka larutan CaCl2 dan NaOH masing-masing mengalami pengenceran dua kali dicampurkan. Konsenterasi CaCl2 dalam campuran menjadi 0,1 M dan NaOH menjadi 0,01 M. Karena CaCl2 dan NaOH tergolong elektrolit kuat, keduanya mengion sempurna.

CaCl2 (aq) ⇄ Ca2+ (aq) + 2 Cl- (aq)

0,1 M              0,1 M    0,2 M

NaOH (aq) ⇄ Na+ (aq) + OH- (aq)

0,01M     0,01M     0,01 MJadi konsenterasi ion Ca2+ dalam campuran = 0,1 M dan konsenterasi ion OH- = 0,01 M

Qc = [Ca2+][OH-]2

= 0,1 (0,01)2

= 1 x 10 -5

Karena Qc > Ksp , maka pad apencampuran itu terbentuk endapan Ca(OH)2



Contoh soal syarat terjadinya endapan

Berapakah konsenterasi minimum ion CO32- yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ca2+ dari larutan Ca(NO3)2 0,01 M ? Ksp CaCO3 = 4,8 x 10-9



Jawab :

CaCO3akan mengendap jika [Ca2+][CO32-] > Ksp CaCO3

[Ca2+] = [Ca(NO3) 2] = 0,01 M

(0,01) [CO32-] > 4,8 x 10-9

[CO32-] >4,8 x 10-9

Jadi, CaCO3 akan mengendap jika [CO32-] > 4,8 x 10-9





Permasalahan Diskusi :

  Diskusikanlah permasalahan berikut pada kelompok anda, kemudian presentasikan dikelas hasil diskusi dari kelompok anda.         Tunjukan dengan perhitungan, apakah terbentuk      endapan Mg(OH)2 apabila ke dalam 1 liter larutan MgCl2 0,1      M ditambahkan 1 gram kristal NaOH. (Ar       H = 1 ; O = 16; Na = 23); (Ksp Ma(OH)2 = 2x 10-10      )Tentukanlah konsenterasi minimum ion Ag+      yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl ( Ksp AgCl = 2 x 10-10)      dari masing-masing larutan berikut : NaCl 0,1 M CaC2  0,1 M Berapakah harga Qc Ca(OH)2 jika 10 ml      larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02 M. Ksp      Ca(OH)2 8 x 10-6, Apakah  terbentuk endapan ?jelaskan !Diketahui      Ksp Ag2CrO4 = 2,4 . 10-12. Jika 25 ml      larutan AgNO3 10-3 M dicampur dengan 75 ml larutan      Na2CrO4 10-3 M. Apakah terjadi endapan      dan berapa Ksp’ nya?Berapakah      harga Qc Ca(OH)2 jika 10 ml larutan CaCl2 0,2 M      dicampur dengan 10 ml larutan NaOH 0,02 M. Ksp Ca(OH)2 = 8 x 10-6      ..Suatu larutan yang mngandung Pb(NO3)2      , Mn(NO3), dan Zn(NO3) masing-masing 0,01 M      ditambahkan larutan NaOH shingga pH =8 berdasarkan data :         ·         Ksp Pb(OH)2          = 2,8 x 10-16     ·         Mn(OH)2                 = 4,5 x 10-14     ·         Zn(OH)2                        = 4,5 x 10-17      Maka hidroksida yang mengendap adalah.....     Istilah penting

•Endapan adalah zat yang memisahkan diri sebagai sautu fase padat keluar dari larutan.

•Pengendapan:-Mengendap jika hasil kali ion-ion pangkat koefisien>Ksp (larutan lewat jenuh)

 
Design by Free WordPress Themes | Bloggerized by Lasantha - Premium Blogger Themes | Affiliate Network Reviews