Kamis, 29 Maret 2012

7 mobil termahal

baik, di sini saya ingin membahas tentang mobil termahal yang saya ketahui.


Mobil-mobil Super Mewah Suami, digilai di seluruh Dunia, Cepat, Dan juga Yang termahal di Dunia. Inilah 10 mobil termahal PT Holcim di Dunia Yang BISA nama dan Kembali Miliki saat Suami, Dari Maybach, Ferrari, Lamborghini, Bugatti, hingga Aston Martin. Meski hanya segelintir orangutan Yang BISA memilikinya, setidaknya kitd Masih BISA Bermimpi untuk memilikinya juga. Berikut 7 PT Holcim Mobil Termahal di Dunia:



1. Maybach 62 Sedan: $ 390.000


Merek Maybach sudah diperkenalkan PADA Tahun 1909 Dan di Tahun 2002 dihidupkan disajikan Sesudah Dibuat Daimler Chrysler untuk berkompetisi Langsung Mencari Google Artikel Baru Rolls Royce Dan Bentley. Enam Tahun kemudian, "Luxury Merek Status Indeks" kecepatan memerlukan, expandabilas Maybach sebagai mobil Mewah nomer Satu, mengungguli Baik Rolls Royce maupun Bentley. Jika harga jadi indikatornya, Maybach 62 Dijual di Kisaran US $ 390,000 (hampir 4 milyar rupiah - jika masuk Ke sini harganya BISA doa Kali lipatnya), Yang US $ 50.000 lebih mahal bahasa Dari sebuah Rolls Royce Phantom Dan lebih mahal US $ 200,000 bahasa Dari Bentley Continental GTC. Sedan Super Mewah Suami ditenagai Dibuat Mesin V12 Twin Turbo 5.5L Yang menyemburkan Tenaga 612 HP. TAPI sepertinya nama dan Kembali MEDIA NUSANTARA Akan Duduk di BELAKANG kemudinya, ITU ditujukan untuk Supir nama dan Kembali. Nama dan Kembali sendiri mungkin sibuk di BELAKANG menelepon kolega bisnisdan atau Malah sibuk berduaan Mencari Google Artikel Model saling melengkapi Luna Maya. Hmmm ...





2. Porsche Carrera GT: $ 420.000


Bahasa Dari Yang Super Mewah, Tenggaraharja Komisaris kitd Bicara performa 3,5 detik, Porsche Carrera GT, sebuah mobil sport Yang konsepnya berbeda JAUH Mencari Google Artikel Maybach. Mesinnya hampir mirip, Carrera GT ditenagai Dibuat Mesin V10 5.7L Yang menghasilkan Daya 612 HP, Sama Mencari Google Artikel Maybach. TAPI mengusung Nama Porsche berarti performa Yang Hebat. Carrera GT hanya butuh 3,5 detik untuk mencapai kecepatan 97 km / jam Dan menyentuh kecepatan 161 km / jam dalam 6,8 detik. Supercar Kelas menengah Yang Satu Suami Cocok untuk Yang Suka kecepatan Dan hukum dikebut di Jalanan (soalnya kalo bawa mobil Formula 1 di jalan Bakal ditangkap Polisi). Pengen Punya?Harganya hampir milyar 4,5, TAPI kalo beli di sini siapin aja dana 7-8 milyar.





3. Mercedes-Benz SLR McLaren: $ 450.000


Meski Tahun Suami Mercedes menghentikan Produksi Suami roadster atas, orangutan Yang beruntung (baca: kaya) Masih BISA memiliki Satu di 3500 ANTARA SLR McLaren Yang Masih tersedia. Rakasa Jalanan Suami sedikit lebih bertenaga dibanding Carrera GT. Mesin berkonfigurasi V8 yang diusungnya Yang 5.4L SOHC Yang Mampu menyemburkan Tenaga Maksimum hingga 626 HP. Mesin sangar Suami sanggup membawa nama dan Kembali melaju 97 km / jam dalam 3,6 detik. Kecepatannya sendiri dibatasi PADA Maksimum 333 km / jam.Harganya udah hampir 5 milyar (Entah kalo dibawa kesini jadi berapa - biasanya jadi 2 kali lipatnya, maklum Barang Super Mewah).





4. Koenigsegg CCX: $ 520.000


Supercar Asal Swedia Suami merupakan salat Satu bahasa Dari mobil-mobil kencang memucat di Dunia Yang legal dikebut jalanan. Menyentuh kecepatan 97 km / jam (60 mile-per-hour/mph) bahasa Dari berhenti hanya dalam 3,2 detik Terbalik. 
Ditenagai Oleh Mesin V8 4.7L Mencari Google Artikel doa sentrifugal supercharger Yang menyemburkan Tenaga sebesar 806 HP. Kalo mau beli, disarankan ambil Yang tipe CCXR - dirancang menggunakan biofuel, Yang juga turut mendongkrak Tenaga supercar cantik inisial hingga 25%. Harganya disana hampir 5,5 milyar (Entah di sini).



5. Saleen S7 Twin Turbo: $ 585.000


Supercar Suami adalah salat Satu bahasa Dari doa mobil Asal amerika Yang termahal dalam PT Holcim inisial. S7 Twin Turbo mengusung Mesin berkekuatan 750 HP, berkonfigurasi V8 Mencari Google Artikel doa kembar turbocharger. Mesin rakasa Suami sanggup melesatkan supercar cantik California Suami hingga 97 km / jam hanya dalam 3,2 detik Terbalik Dan menembus 320 km / jam dalam bahasa Dari Posisi berhenti Terbalik hanya 27 detik Saja!Berminat? Tebus Saja di amerika Mencari Google Artikel kocek hampir 6 milyar.





6. SSC Ultimate Aero: $ 620.000


Mungkin Namanya sedikit PAN di telinga, TAPI PADA kenyataannya inilah mobil tercepat di seantero jagad Yang sudah masuk jalur Produksi. Saling melengkapi halnya S7 Twin Turbo, supercar Suami diproduksi di amerika Dibuat Shelby Supercars (SSC). SSC Ultimate Aero memegang Rekor mobil tercepat Produksi Mencari Google Artikel kecepatan 410 km / jam.Mesinnya berkekuatan 1183 HP, Mencari Google Artikel Baru Spesifikasi V8 6.35L Twin Turbo.SSC dikabarkan juga memproduksi Ulitmate Aero EV, model semua-listrik Yang lebih Rama Lingkungan.



7. Enzo Ferrari: $ 640.000


Hampir MEDIA NUSANTARA mungkin MEDIA NUSANTARA ADA Ferrari dalam PT Holcim saling melengkapi Suami, Dan Enzo Ferrari layak berada di mobil-mobil ANTARA termahal di Dunia Suami Mencari Google Artikel membawa merek mobil memucat kuat Sepanjang MASA. sumber: http://onthespot7langka.blogspot.com 

Kamis, 01 Maret 2012

Kelarutan dan hasil kali kelarutan

PENGANTAR
Dalam kehidupan sehari-hari, kita tentunya pernah menemukan zat-zat yang larut dalam air dan yang tidak larut dalam air. Gula, garam, vetsin merupakan beberapa contoh zat yang larut dalam air. Sedangkan kloroform (CHCl3), benzena (C6H6), heksan (C6H14) merupakan contoh zat yang tidak larut dalam air. Mengapa ada zat yang larut dalam air dan ada yang tidak larut dalam air ?
Air merupakan pelarut polar, sehingga dapat melarutkan zat yang bersifat polar pula.
Selain kepolaran, faktor lain yang menyebabkan suatu zat dapat/tidak dapat larut dalam air
adalah adanya ikatan hidrogen. Zat-zat yang dalam air dapat membentuk ikatan hidrogen, biasanya larut dalam air. Adapun diantara zat-zat yang dapat larut dalam air, ada yang mudah sekali larut dan ada pula yang sukar larut. Dalam modul ini akan dibahas kelarutan suatu zat, hasil kali kelarutan,pengendapan, pengaruh ion senama, hubungan Ksp dan pH.
MATERI
Kesetimbangan dalam larutan jenuh/garam yang sukar larut
Pada larutan elektrolit, zat-zat yang terlarut terionisasi dan menghasilkan kation dan anion.
Jika keadaan sudah lewat jenuh, akan terdapat padatan yang tidak larut.
Antara ion-ion yang dihasilkan dan padatan yang tidak larut, terjadi kesetimbangan heterogen.
Contoh AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Tetapan hasil kali kelarutan adalah tetapan kesetimbangan antara garam atau basa yang sedikit larut
Contoh :
AxBy(s) xAy+(aq) +yBx-(aq)
Ksp = [Ay+]x [Bx-]y
Kelarutan dalam air (s)
Kelarutan suatu zat dalam air adalah konsentrasi maksimum zat di dalam air saat tercapai keadaan tepat jenuh
Contoh :
AxBy(s) xAy+(aq) +yBx-(aq)
Ksp = [Ay+]x [Bx-]y
Pengaruh ion senama
Jika AgCl dimasukkan ke dalam larutan AgNO3, berarti sebelum terbentuk ion Ag+ dan ion Cl-,
dalam larutan sudah terdapat ion Ag+ dari AgNO3. Ion Ag+ yang sudah ada dalam larutan disebut ion senama. Menurut asas kesetimbangan,
keberadaan ion senama akan mempengaruhi reaksi kesetimbangan.
AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Jika dalam larutan sudah terdapat Ag+ atau sudah terdapat Cl-, reaksi ke kanan akan sukar, berarti elektrolit akan semakin sukar larut.
Hubungan Ksp dan pH
Beberapa senyawa asam dan basa ada yang sukar larut di dalam air dan membentuk
larutan dengan pH jenuh. Besarnya pH jenuh sesuai dengan banyaknya ion H+ dan ion OH- yang terlarut.
Konsentrasi ini sangat bergantung pada besarnya harga Ksp sehingga kelarutan semakin besar.
pH larutan asam akan semakin kecil, sedangkan pH larutan basa akan semakin besar.
Konsentrasi ion H+ atau konsentrasi ion OH- dapat ditentukan dengan cara menghitung harga
kelarutannya di dalam air.
Ksp dan Reaksi Pengendapan
Berdasarkan harga Ksp dapat diketahui apakah suatu larutan sudah jenuh, belum jenuh, atau
lewat jenuh. Ksp adalah nilai maksimum dari hasil kali konsentrasi ion-ion yang dapat berada dalam suatu larutan.
Berdasarkan Ksp kita dapat meramalkan terjadi atau tidak terjadinya endapan dalam suatu larutan dengan membandingkan hasil kali ion-ion penyusunnya (Qc) dengan nilai Ksp.
Jika Qc < Ksp larutan belum jenuh, ion-ion masih larut/ belum mengendap.
Jika Qc = Ksp larutan tepat jenuh, ion-ion akan mengendap.
Jika Qc > Ksp larutan lewat jenuh, ion-ion sudah membentuk endapan.
LATIHAN
1. Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 ml air. Nyatakan kelarutan Ag2CrO4 dalam
mol/liter. (Ar O=16, Cr=52, Ag=108)
2. Tuliskan persamaan tetapan hasil kali kelarutan untuk garam/basa berikut :
a. AgCl b. Ag2CO3 c. Ba3(PO4)2
3. Tuliskan hubungan kelarutan dengan tetapan hasil kali kelarutan untuk elekrolit
berikut : a. Ca3(PO4)2 b. Al(OH)3
4. Sebanyak 100 ml larutan jenuh MgF2 pada 18oC diuapkan dan diperoleh 7,6 mg MgF2
padat. Hitunglah Ksp MgF2 ! (Ar Mg=24, F=19)
5. Diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 25 oC adalah 2,4 x 10 -12. Tentukan kelarutan
Ag2CrO4 pada suhu 25 oC !
6. Diketahui Ksp AgCl = 1,6 x 10-10. Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan AgNO3 0,1M!
7. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 6 x 10 -12. Tentukan kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan yang
memiliki pH = 12 !

Kunci Jawaban
1. Kelarutan (s) = n/v
Mol Ag2CrO4 =4,35.10-3/333
= 1,31 x 10 -5 mol
s = n/v
= 1,31 x 10-5mol/0,1 L
= 1,31 x 10 -4 mol L-1
2. a. AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp = [ Ag+] [Cl-]
b. Ag2CO3(s) 2Ag+(aq) + CO32-+(aq)
Ksp = [Ag+]2+[CO32-]
c. Ba3(PO4)2(s) 3Ba2+(aq) + 2PO43-(aq)
Ksp = [Ba2+]3 [PO43-]2
3. a. Ca3(PO4)2 3Ca2+(aq) + 2PO43-(aq)
........s ....................3 s........... 2s
Ksp = [Ca2+]3 [PO43-]2
= (3s)3 (2s)2 = 108 s5
b. Al(OH)3 Al3+(aq) + 3OH-(aq)
s.....................s ...............3s
Ksp = [Al3+] [OH-]3
= (s) (3s)3 = 27 s4

4. Mol MgF2 = 7,6.10-3 /62
= 1,22 x 10 -4 mol
s = 1,22 x 10 -4 mol / 0,1 L
= 0,0012 mol /liter
MgF2 (s) Mg2+(aq) + 2F-(aq)
s ......................s .............2s
Ksp MgF2 = [Mg2+] [ F-]2
= s (2s)2
= 4s3
= 4 (0,0012)3
= 6,9 x 10 -9
5. Ag2CrO4 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

= 8,4 x 10 -5 mol L-
6. AgNO3(aq) Ag+(aq) + NO3-(aq)
...........0,1 M ...........0,1 M ....0,1 M
Konsentrasi Ag+ 0,1 M dalam larutan merupakan konsentrasi awal. Kemudian ke dalam larutan
ditambahkan AgCl, jika yang larut adalah x maka :
....................AgCl(aq) Ag+(aq) + Cl-(aq)
Awal : ...........0,1M
Kelarutan : ......x M .............x M ..........x M
Kesetimbangan : x M .......( 0,1+x)M.....x M
Pada keadaan setimbang, konsentrasi [Ag+] = (0,1+x)M
Harga x kecil sekali sehingga dapat diabaikan, konsentrasi [Ag+] menjadi 0,1 M
Ksp = [ Ag+] [Cl-]
1,6x10-10 = (0,1) (x)
X = 1,6 x 10 -9 mol L-1
7. pH =12 berarti pOH = 2
[OH-} = 10-2 (ion senama)
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]2
6 x 10-12+ = (x) (10-2)2
X = 6 x 10-8 mol L-1


Kelarutan dan hasil kali kelarutan

Apabila suatu zat kita larutkan ke dalam suatu pelarut, ternyata ada yang mudah larut (kelarutannya besar), ada yang sukar larut (kelarutannya kecil), dan ada yang tidak larut (kelarutannya dianggap nol). Sebenarnya, tidak ada zat yang tidak larut dalam pelarut. Misalnya, dalam pelarut air semua zat (termasuk logam) dapat larut, hanya saja kelarutannya sangat kecil. Jika suatu zat terlarut dalam pelarut sangat sedikit, misalnya kurang dan 0,1 gram zat terlarut dalam 1.000 gram pelarut, maka zat tersebut kita katakan tidak larut (insoluble). Di sini, kita akan membicarakan zat padat yang sedikit kelarutannya dalam air.
Jika suatu zat padat, contohnya padatan PbI 2, kita larutkan ke dalam air maka molekul-molekul padatan PbI 2 akan terurai, selanjutnya melarut dalam air. Untuk melarutkan PbI 2 ke dalam air akan ada dua proses yang berlawanan arah (proses bolak-balik), yaitu proses pelarutan padatan PbI 2 dan proses pembentukan ulang padatan PbI 2 . Mula-mula, laju pelarutan padatan PbI 2 sangat cepat dibandingkan dengan laju pembentukan ulang padatan tersebut. Makin lama, konsentrasi PbI 2 yang terlarut meningkat dengan teratur dan laju pembentukan ulang padatan juga meningkat. Pada saat laju pelarutan padatan PbI 2 sama dengan pembentukan ulang padatan, proses yang saling berlawanan arah tersebut kita katakan berada dalam kondisi kesetimbangan .
Pada kondisi kesetimbangan ini, larutan PbI 2 pada kondisi tepat jenuh. Jumlah PbI 2 yang dapat larut sampai dengan tercapainya kondisi tepat jenuh dinamakan kelarutan PbI 2 . Secara umum, pengertian kelarutan suatu zat dalam air adalah batas maksimum dari jumlah suatu zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu air.
PbI 2 melarut dalam air dalam bentuk ion Pb 2+ dan 2 ion I -, sehingga proses kesetimbangan PbI 2 dalam air merupakan kesetimbangan ionisasi PbI 2 dalam air, yaitu sebagai berikut.
PbI 2 (s) --> Pb 2+ (aq) + 2 I - (aq)
Dalam larutan PbI 2 jenuh terdapat reaksi ionisasi PbI 2 dalam keadaan setimbang. Tetapan kesetimbangan ini kita namakan tetapan hasil kali kelarutan (solubility product constant) dan disimbolkan dengan K sp .
Persamaan tetapan kesetimbangan PbI 2 :


Persamaan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) adalah sebagai berikut.


Dari persamaan K sp di atas dapat kita nyatakan pula bahwa nilai dari K sp merupakan perkalian dari ion-ion yang melarut dipangkatkan dengan koefisien masing-masing.
Besarnya nilai hasil kali kelarutan mencerminkan mudah atau tidaknya larutan elektrolit larut dalam air.

 
Design by Free WordPress Themes | Bloggerized by Lasantha - Premium Blogger Themes | Affiliate Network Reviews